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QUÍMICA 05 CBC
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Unidad 8 - Soluciones

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8.6. Se disuelven en agua $16,0 \mathrm{~g}$ de sacarosa $(M=342 \mathrm{~g} / \mathrm{mol})$ y se obtienen $340 \mathrm{~g}$ de solución cuya densidad es $1,05 \mathrm{~g} / \mathrm{mL}$. Calcular la concentración molar de la solución.

Respuesta

La concentración molar nos indica los moles de soluto por cada 1000 mL o \( \text{cm}^3 \) de solución (1 L o 1 \( \text{dm}^3 \) de solución).

Primero, calculamos el volumen de la solución usando la densidad y la masa total de la solución.

$ V_{solución} = \frac{m_{solución}}{\rho_{solución}} $
$V_{solución}= \frac{340 \, \text{g}}{1,05 \, \frac{g}{mL}} $
$ V_{solución}= 323,81 \, \text{mL} $

Sabiendo que la masa de soluto es de \( 16,0 \, \text{g} \), convertimos esta masa a moles usando su masa molar:
$ n_{\text{sacarosa}} = \frac{m_{\text{sacarosa}}}{M_m} $
$ n_{\text{sacarosa}} = \frac{16,0 \, \text{g}}{342 \, \frac{g}{mol}} $
$ n_{\text{sacarosa}} = 0,0468 \, \text{moles} $


Ahora, calculamos la concentración molar de la solución utilizando la regla de tres simple:
323,81 \( \text{cm}^3 \) de solución $\longrightarrow$ 0,0468 moles de soluto

1000 \( \text{cm}^3 \) de solución $\longrightarrow$ \( x \) moles de soluto

$ x = \frac{1000 \, \text{cm}^3 \times 0,0468 \, \text{moles}}{323,81 \, \text{cm}^3} $
$ x = \frac{46,8}{323,81} $
$ x = 0,1445 \, \text{M} $



Expresando el resultado final con 3 cifras significativas nos queda que:
La concentración molar de la solución es 0,145 M
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